关于离子的极化作用，有一些大家认同的基本观点：

1、对于阳离子，正电荷越高、离子半径越小，极化作用就越强。

2、对于阴离子，负电荷越高，离子半径越大，被极化作用（变形性）就越大。

那么，在溶液中，氢离子的极化作用会符合这些基本规律吗？其实，水合氢离子的极化作用的过程就是酸电离的逆反应过程，因此，了解酸的电离就可以知道水合氢离子的极化作用。

对于氢卤酸，酸的强度是HF<HCl<HBr<HI。人们在讨论酸的电离时认为，阴离子的变形性使得酸更加容易电离，这是很错误的推理。因为在区分效应很明显的溶剂中，例如冰醋酸或者乙醇中，如果溶剂化氢离子与溶剂化阴离子发生反应，使得阴离子发生极化作用，阴阳离子之间产生相互吸引，由离子键向共价键转化，其反应程度大小是F^－>Cl^－>Br^－>I^－，变形性大的阴离子反而不容易被极化。这样就推得溶剂化的氢离子对卤素离子极化的规律，即卤素离子变形性的规律：F^－>Cl^－>Br^－>I^－。然而，众所周知，卤素离子的变形性大小规律分明是I^－>Br^－>Cl^－>F^－。为什么会得出相反的结果呢？

这是在现有理论框架内不能解决的问题。

作者认为，关键的问题是（氢卤）酸溶液中就根本没有任何氢离子存在！氢离子的存在是为了解释酸的导电作用而提出的理论学说——阿仑尼乌斯酸碱电离学说。然而，作者提出了水溶液中酸是能与水作用形成四价氧化合物H₃OX的。这个化合物可以与水作用，产生一些亚稳定状态的H₃O与H₂OX。而水合原子是可以从阴极得到电子并向着阳极传送的，这就是酸导电的原因所在。

既然认为酸中水合氢离子是不存在的，那么卤素离子的变形性大小是F^－>Cl^－>Br^－>I^－的推论自然就是错误的。这也可以作为现代酸碱概念有致命错误的又一例证。