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三氯化氮（NCl3），是一种有淡黄颜色的油状物，沸点71℃，易溶于CCl4、C6H6等有机溶剂中。具有光敏性和爆炸性，温度超过沸点或者受到震动就会发生爆炸性分解。可由氯气与氯化铵溶液反应制得：NH4Cl＋3Cl2=NCl3＋4HCl
三氯化氮在水和碱溶液中水解：NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO
这个反应是如何发生的呢？人们依据阿罗-莱州的电负性数据，认为氯带有正电性，易接受水分子中氧原子的进攻，而氮原子的电子对可以进攻氢原子，结果，接受了质子，给出了Cl＋离子，结合OH－产生HClO，NHCl2再逐步水解完成反应过程。
这种机理太过牵强，例如人们对于硝酰氯-NO2Cl与亚硝酰氯-NOCl，则是认为氮原子带正电荷，而氯原子带负电荷的，与上面的观点相互矛盾，故这种观点不可取。
还有一个化学反应：NCl3＋NH3=N2＋3HCl
如果我们持有氯带正电荷的观点，那么，这个反应如何发生呢？特别是在加热的情况下，此反应更加容易发生。
从NCl3的物理性质我们就可以看出，它的极性很小，不容易接受质子形成配位键，而其光敏性和爆炸性，说明此化合物是很容易进行自由基反应类型，因此可以想到共价键的均裂是比较容易发生的。
在水分子中氧原子的诱导下，NCl3的一个共价键N－Cl发生均裂，氯原子与NCl2-自由基同时与氧原子上面的孤电子对形成两个单配位键（或者称为三中心四电子键），产生“四价氧”的结构，在其它水分子的碰撞下，氢原子与NCl2基团结合，脱去NHCl2分子，产生HClO。接下来NHCl2分子继续与水分子作用脱下NH2Cl，第三次与H2O作用就会脱下NH3分子。
有什么证据呢？三溴化氮-NBr3甚至在－100℃受震动就会爆炸分解，它更加容易发生共价键的均裂，产生溴原子和自由基。而且它发生水解，产生如下反应： 2NBr3+3H2O=N2＋3HBrO＋3HCl
这个反应可以看作三溴化氮的逐步分解反应，及溴的水解反应。
作者认为，在共价键的概念里面，不能推出共价键的异裂观点，否则，就是混淆了共价键和离子键概念的区别。没有看到有谁能给出共价键异裂的根据。无论有机化学还是无机化学的反应机理，运用共价键只能均裂的观点，都是可以合理解决的。
参考文献：
《无机化学》，下册，北京、华中、南京师范大学编
《无机化学反应机理》，顾学成编
《无机化学丛书》，第四卷
